Контрольная «Решить 4 контрольных»,
Химия в Нижнем Новгороде

1 КР 1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 4d 4р 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии). 2. По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2,6p4; 5s2,4d7 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) возможные степени окисления. 3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида хлора и формулу соединения этого элемента с водородом. 2КР Вариант 11 1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) + Zr(г). 2. При повышении температуры на 200С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите температурный коэффициент. 3. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) =PCl5(г); ?H >0 б) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ?H <0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе. Составьте выражение константы равновесия для каждой реакции. 3КР Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ? O2 + … 2. Zn + K2Cr2O7 + KOH ? K2ZnO2 + KCrO2 + … 3. S + KOH ? K2SO3 + … 4. KMnO4? K2MnO4 + MnO2 + O2 5.KMnO4+ HCl = Cl2? + MnCl2+ KCl + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрита магния. 4КР Вариант 11 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов Н2MoO4, Sr(OH)2, Ni (H2PO3)2, (MgOH)2SO4. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: ZnSO4 + (NH4)2S? Pb(OH)2 + KOH? 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Pb2+ + 2 I-= PbI2; SO32- + 2 H+= H2SO3. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: Al(NO3)3, K2CO3, Al2(SO3)3. 5. Вычислить концентрацию ОН--ионов в растворе (моль/л), рН которого равен 3. 6. Определите массу кристаллогидрата сульфата меди (II) и объем воды, необходимого для приготовления 120 г 15% раствора.