Контрольная «4. Гетерогенные процессы»,
Химия в Нижнем Новгороде

1. Насыщенный раствор над осадком какого вещества содержит больше всего ионов С2О42- : а) MgC2O4 ПР=8,6 ? 10-5 б) NiC2O4 ПР=4,0 ? 10-10 в) FeC2O4 ПР=2,0 ? 10-7 г) СаС2О4 ПР=6,0 ? 10-8 2. Какой реактив является лучшим осадителем ионов SO42- из растворов: а) Pb(NO3)2 ПР PbSO4 = 1,6 ? 10-8 б) СaCl2 ПР СaSO4 = 1,0 ? 10-5 в) SrCl2 ПР SrSO4 = 3,2 ? 10-7 г) Ba(NO3)2 ПР BaSO4 = 1,1 ? 10-10 3. Какая соль раньше начнет выпадать в осадок при пропускании сероводорода, если в растворе содержатся ионы Zn2+, Hg2+, Cd2+ и Cu2+ в равных молярных концентрациях: а) ZnS ПР=1,6?10-24 б) НgS ПР=1,6?10-52 в) СdS ПР=7,9?10-27 г) CuS ПР=6,0 ?10-36 4. В растворе имеются ионы магния и кальция. При в ведении какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие. Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать в случае б? Для ответа воспользуйтесь таблицами: «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов» (см. таблицу после заданий). 5. К насыщенному водному раствору сульфида свинца (II) добавили: а) раствор нитрата меди (II); б) раствор нитрата железа (II). Опишите возможные изменения в обоих случаях. а) PbS ПР=1,0?10-27 б) CuS ПР=6,0 ?10-36 в) FeS ПР=5,0?10-18 Растворимость фторида бария при 25°C равна 7,5•10-3 моль/л. а) Напишите уравнение гетерогенного равновесия соли. б) Запишите выражение для произведения растворимости. в) Вычислите концентрации ионов соли. г) Вычислите произведение растворимости этой соли. д) Определите, выпадет ли осадок при смешивании 500мл раствора фторида натрия с концентрацией 0,002моль/л и 750мл раствора нитрата бария с концентрацией 0,01 моль/л .