Решение задач «Химия. Задачи»,
Химия в Нижнем Новгороде

1. Если дано аналогичное задание: в каком из растворов равной молярной концентрации комплексных соединений пиридина с ионами металлов Cd, Cu или Zn концентрация лиганда наибольшая, если константы нестойкости соответственно= 3*10 в минус 3, 2,9*10 в минус 7, 1.2*10 в минус 2. То рассуждать надо таким же образом? Концентрация будет наибольшей при наибольшем значении Кн? То есть при 1.2*10 в минус второй степени? 2. Ионы какого Ме нужно использовать для наиболее полного осаждения сульфид-ионов? а) ртути:ПР HgS=1.6*10 в минус 52 б) свинца: ПР PbS =2.5*10 в минус 27 в) платины:ПР PtS=1.2*10 в минус 61 3. Написать уравнение Нернста для платинового электрода, помещенного в раствор солей FeCl2 и FeCl3. Как изменится отношение {Fe3+} и {Fe2+} при уменьшении потенциала? уменьшится, увеличится или не изменится. 4. Напишите уравнения гетерогенного равновесия и выражения для расчета константы равновесия (ПР) для SrF2. 5. Напишите уравнение Нернста для водородного электрода ( его писать не надо, я знаю:). Как изменится потенциал этого электрода при подкислении раствора? Он же ph-зависимый, значит, увеличится? 6. К раствору, содержащему сульфат-, карбонат- и оксилат ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь? 1) CaC2O4 ПР=2.3*10 в минус 9. 2) CaSO4 ПР= 3.7*10 в минус 5 3) CaCO3 ПР=4.4*10 в минус 10 7. Как изменится растворимость сульфата натрия при нагревании, если известно, что этот процесс-экзотермический? Увеличится, уменьшится, не изменится.