Ответы на билеты «25 задач»,
Химия в Нижнем Новгороде

1.Укажите число неспаренных электронов в основном и возбуждённом состоянии атома хлора. 2.Запишите полную электронную формулу атома элемента с формирующими электронами 4p. Укажите все его возможные валентности и значения квантовых чисел для формирующего электрона. 3.Определите температуру равновесия системы А+В=2АВ, если стандартные энтропии вещества А, В и АВ соответственно 5 Дж/моль К, 10Дж/моль К и 50 Дж/моль К, а изменение энтальпии в ходе этой реакции равно 20кДж/моль. При каких теемпературах относительно Тр возможно самопроизвольное течение этой реакции в прямом направлении. 4.Какой объём 0.1 н раствора серной кислоты можно приготовить из 0.5 л её 40%-го раствора (плоность 40%-го раствора 1.3 г/см)?. 5.Рассчитайте величину константы равновесия для реакции CH4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г), если известно , что исходные концентрации метана и кислорода равны соответственно 6 моль/л и 8 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 50% кислорода. 6.Вычислите pH и pOH 0.05 М раствора соляной кислоты и калия гидроксида. Какой цвет в данном растворе будет иметь а)метиловый оранжевый,б)фенолфталеин,в)лакмус? 7.Рассчитайте константу гидролиза по первой ступени для Na3PO4 и величину pH в 0.01 М растворе этой соли. 8.Напишите реакцию взаимодействия перманганата калия с перекисью водорода в кислой среде. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. Будет ли взаимодействовать перекись водорода с KMnO4 в щелочной среде?. 9. Рассчитайте ЭДС железно-цинкового гальванического элемента при стандартных условиях и при изменении активностей потенциалопределяющих ионов в результате работы элемента в 10 раз по сравнению со стандартным значением. Составьте схему гальванического элемента, запишите уравнение электродных процессов и токообразующей реакции. 10.Какой металл можно использовать к качестве анодного покрытия для защиты от коррозии стального изделия (pH=11)?. Составьте обоснованную расчётом схему микрогальванического коррозионного элемента ,запишите уравнения процессов. 11.Обоснуйте возможность протекания коррозии сплава серебра и меди в кислой среде (pH=6) на воздухе. Составьте схему МГЭ, запишите уравнение реакций, протекающих на анодных и катодных участках. 12.Рассчитайте время, необходимое для получения на железном изделии цинкового покрытия массой 65 г при прохождении тока силой 4А через раствор сульфата цинка, если выход по току цинка равен 50%. Запишите уравнения процессов, протекающих на железном катоде(изделии) и цинковом аноде (pH=3). 13.Какая соль: Na3PO4, Na2CO3, Na2SO3, NaNO2 гидролизуется в большей степени и почему? 14.Составьте формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного прибавлением избытка бромида калия к разбавленному раствору нитрата серебра. Приведите формулы коагулянтов этого золя. 15.Рассчитайте как изменится скорость реакции 2NO(г)+О2(г)=2NO(г)(к-0.2, y-2), если:а) увеличить объём системы в 2 раза;б) увеличить концентрацию NO в 2 раз;в) уменьшить температуру на 30 градусов? 16.Определите скорость реакции А+3В=2С, протекающей в газовой фазе, в момент времени, когда концентрация вещества А изменилась на 0.1 моль/л, если начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0.5 и 1 моль/л, К=0.2. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе в 2 раза? 17.Куда сместится равновесие системы 2А(г)+В(г)=С(г)+3Д(т)(ДН больше 0) и как при этом изменится константа равновесия если а) увеличить давление в системе;б) уменьшить объём системы;в) повысим температуру;г) увеличить концентрацию вещества В,д) ввести катализатор? 18.Вычислите ПР Fe(OH)2 при Т=298 К, если потенциал железной пластины, погруженной в насыщенный раствор Fe(OH)2 равен (-0.595 В). Вычислите величину электродного потенциала кобальта в 0.01 М растворе сульфата кобальта(2) и хрома в 0.001 М растовре сульфата хрома(3). 19.Определите молярную массу эквивалента металла со степенью окисления +2, если из 48.15 г оксида его можно получить 88.65 г его нитрата. 20.Титр раствора Na2SO4 равен 0.01 г/мл. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию этого раствора. 21.В 1 литре воды растворили 28 г железного купороса(FeSO4 7H2O). Рассчитайте молярность, моляльность, нормальность и массовую долю полученного раствора, если его плотность 1.2г/мл. 22. Определите тип гибридизации и изобразите пространственную структуру следующих молекул: BeCl2, SiH2. Полярны ли эти молекулы? 23.Пользуясь таблицей электроотрицательностей, определите характер связей в молекуле серной кислоты и ее натриевой соли. 24.Напишите полную электронную формулу атом технеция. К какому семейству он относится? Укажите его внешний электронный уровень, формирующий электрон, перечислите все его возможные валентности. 25.Запишите полную электронную формулу атома элемента с формирующим электроном 4p. Укажите все его возможные валентности и значения квантовых чисел для формирующего электрона.