Решение задач «задачи»,
аналитическая химия в Нижнем Новгороде

Здравствуйте помогите решить 2 задачи, по методичке. По закону эквивалентов, сделать вывод, использовать учебник Харитонова. закон эквивалентов при стандартизации титранта, определении фармпрепарата и в решении задачи. В задаче полуреакций с определением фактора эквивалентности участников титрования. 1. Для определения NH3 в NH4Cl приготовили раствор хлорида аммония объёмом 100,00 см3, содержащий растворенный образец массой 0,5225 г. Отобрали аликвотную часть V(NH4Cl)=15,00 см3 раствора и прибавили к ней избыточный по сравнению со стехиометрическим объём щелочи V(NaOH)=20,00 см3 стандартного раствора NaOH с С (NaOH)=0,1012 моль/дм3. Осторожно нагрели раствор до полного удаления NH3 по реакции: NH4Cl + NaOH ?NH3 ? + NaCl + H2O. После охлаждения раствора избыток щелочи оттитровали стандартным раствором HCl с С(HCl)=0,0998 моль/дм3. Рассчитать С(NH4Cl), Т, массу NH3 и NH4Cl в исходном растворе, а также ?(NH4Cl) в анализируемом образце, если на титрование избыточной щелочи израсходован V(HCl)=6,20 см3. 2. Для определения меди (II) методом заместительного (косвенного) титрования из анализируемого раствора соли меди (II) объемом V=100,00 см3 отобрали аликвотную часть 15,00 см3, прибавили к ней разбавленную серную кислоту и избыток (по сравнению с ожидаемым стехиометрическим количеством) раствора йодида калия. Йод, выделившийся при реакции с медью (II), оттитровали стандартным раствором тиосульфата натрия объёмом 6,00 см3 с концентрацией 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, титр и массу меди (II) в анализируемом растворе.