Контрольная «Решить 9 задач»,
Химия в Нижнем Новгороде

1. Вычислить молярные массы эквивалентов следующих элементов: а) магния, если известно, что при нагревании одного моль его в токе кислорода, масса увеличилась на 66.7%. Ответ: 11.9 г/моль; б) олова, если при нагревании 0.9185 г его в токе кислорода образуется 1.166 г оксида олова. Ответ: 29.68 г/моль. 2. Определить молярную массу эквивалента элемента, если при восстановлении 1.3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1.02г оксида алюминия, содержащего 47% кислорода. Ответ: 13.66г/моль. 3. Написать формулу соединения сурьмы с серой, если известно, что молярная масса атомов сурьмы равна 121.8 г/моль, эквивалентная масса ее - 40.6 г/моль, молярная масса атомов серы равна 32 г/моль, эквивалентная масса - 16 г/моль. 4. Определить молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентности кислот и оснований в следующих реакциях: а) HNO3 + Bi(OH)3 = Bi(OH)2NO3 + Н2O; б) H2S + NaOH = NaHS + Н2O; в) 3H2SO4 + 2А1(ОН)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O; г) Н3РO4 + Са(ОН)2 = СаНРO4 + 2Н2O; д) 2HCl + Bi(ОН)3 = ВiOНСl2 + Н20. 5. Вычислить молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности хромата калия К2СrO4 как окислителя, если К2СrO4 восстанавливается до КСrO2. 6. Определить молярную массу эквивалента металла, если 0.34*10-3 кг его вытесняют из кислоты 56.94*10-6 м 3 водорода при температуре 0°С и давлении 94643 Па. Ответ: 67.8 г/моль. 7. Определить молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях: Мn2O7, Мg2P2O7, Сr2O3, Ва(ОН)2, Аl2(SO4)3 • 18Н2O, Сa3(РO4)2, Аg2O, FeSO4 • 7H2O, СrРО4. 8. Чему равен эквивалентный объем кислорода? 9. При взаимодействии 2,5г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1г нитрата этого же металла. Вычислить молярную массу эквивалента металла и эквивалент металла