Решение задач «Решить 8 задач по онх(1 курс)»,
Химия в Нижнем Новгороде

1)а) Решить задачу: Вычислите молярную массу эквивалента карбоната бария, если на растворение 3,94 г BaCO3 было израсходовано 80 мл 0,5 н. раствора HNO3 . Б)Определите молярную концентрацию 0,08 н. раствора K2Cr2O7 , если бихромат калия в результате реакции превращается в сульфат хрома(III). 2) Решить задачу: Для приготовления 1,19 М раствора хлорида кальция (плотность раствора 1,101 г/см3) взято 120 г кристаллогидрата CaCl2·6H2O. Найдите объём полученного раствора, мольную долю CaCl2 в растворе, титр и моляльность раствора. 3) Напишите уравнения реакций окисления-восстановления. Отметьте реакцию диспропорционирования и реакцию внутримолекулярного окисления-восстановления. подтвердите расчётом возможность протекания двух реакций, отмеченных в задании знаком * . 1)FeS2 + O2 =(реакция протекает при нагревании) 2)* S+HNO3 (конц.) = 3) MnO2 + O2 + KOH = 4) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = 5)* FeCl3 + HI = 6)Al(NO3)3 =(реакция протекает при нагревании) 7) Cl2 + LiOH = 4) Укажите число связей в ионе AlH4?, образованных по донорно-акцепторному механизму. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании ?- и ?-связей в молекулах C6H6 и CO2 . 5) На основе основных положений модели ОЭПВО предсказать геометрическую форму перечисленных ниже молекул и ионов. Для каждой частицы в рамках данного метода представить формулы вида AXnEm ( m''n'AXnX E ). В каждом задании указать полярные и неполярные молекулы, для которых представить векторные диаграммы направлений дипольных моментов отдельных связей в молекулах. SO3 ; AsH3; PbCl2 ; BH4? 6) В задании «а», пользуясь справочным данными, следует вычислить константу равновесия при 298,15 К. а) 2H2(г)+O2(г) ?2H2O(г) ; б) вычислить начальные концентрации H2 и O2 , если известно, что равновесные концентрации H2 , O2 и H2O при некоторой температуре равны соответственно 2 моль/л, 1,5 моль/л, 3 моль/л, а начальная концентрация H2O равна нулю. 7) решить задачи: а) Какой раствор имеет более щелочную среду: 2 мас.% раствор KOH (?=1,016 г/см3) или 1,6 мас.% раствор NaOH (?=1,016 г/см3)? б) Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,001 М растворе HClO равна 0,71 %. Определите константу диссоциации и рН раствора. в) Рассчитайте концентрацию ионов ClO? в растворе, 150 мл которого содержат 1,5·10-3 моль HClO и 1,5·10-3 моль HCl . 8) укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. 1)[Co(NO2)6]3- 2) [HgI4]2-